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大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　双曲线虚轴的位置，双曲线虚轴有什么意义大π键电子数(shù)计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个(gè)分别和(hé)两个(gè)H成键(jiàn)，剩(shèng)余的(de)一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类(lèi)型，同(tóng)一个(gè)区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入双曲线虚轴的位置，双曲线虚轴有什么意义中间有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运(yùn)动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六(liù)个(gè)氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的(de)π键(jiàn)是多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一(yī)个(gè)原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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