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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大(dà)的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(海南岛的面积多大,人口有多少人，海南岛的面积多大,人口有多少diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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