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谋女郎都有谁 谋女郎是褒义还是贬义 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的,电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的,电负(fù)性表示什么(me)

  电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素的电(diàn)负性愈(yù)大,吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈大,非金属性也愈强。

<谋女郎都有谁 谋女郎是褒义还是贬义p>  电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng),每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同,比较有代表性(xìng)的(de)有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学(xué)数据和分子的键能,指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98,计算其他(tā)元素的相对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

  利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时(shí),必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较(jiào)。

  电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能,首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力,称为相对电负(fù)性,简称(chēng)电(diàn)负性。

  元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

  同一周期从左至右(yòu),有效(xiào)核电荷递增,原(yuán)子半径递(dì)减(jiǎn),对电子的吸引能力渐(jiàn)强,因而电负性值递(dì)增;

  同族元素从上到下,随着(zhe)原子半径的增大(dà),元(yuán)素电(diàn)负性值递(dì)减。

  过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

  就(jiù)总(zǒng)体而言(yán),周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值,氟的电负性值(zhí)数大(dà)(4.0);

  周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小,铯(sè)和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于(yú)2.0,金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

  电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

  电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时(shí),由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng),往往表现为负化合价(jià);

  而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

  在形成共价键(jiàn)时,共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性,电(diàn)负性差(chà)越大(dà),键(jià谋女郎都有谁 谋女郎是褒义还是贬义n)的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

  当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差(chà)很大时(例如大于1.7)所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

  常(cháng)见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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