电负(fù)性怎么(me)计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)是(shì)电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负3寸照片是几x几厘米 3寸照片是多少厘米ht: 24px;'>3寸照片是几x几厘米 3寸照片是多少厘米化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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