电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相田井读什么字，畊和耕的区别(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 田井读什么字，畊和耕的区别0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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