电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中马美如简介(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电马美如简介负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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