电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(几近是什么意思，几近什么意思拼音yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)几近是什么意思，几近什么意思拼音的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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