电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(sh鲜衣怒马少年时,不负韶华行且知，鲜衣怒马少年时全诗谁写的ù)据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子鲜衣怒马少年时,不负韶华行且知，鲜衣怒马少年时全诗谁写的的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性鲜衣怒马少年时,不负韶华行且知，鲜衣怒马少年时全诗谁写的小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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