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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数(shù)，就要先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化(huà)类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的(de)原(yuán)子基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭(è)体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电(diàn)子在多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些(xi我们生在红旗下谁写的 我们生在红旗下完整句子ē)原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子(zi)所有(yǒu)，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因(yīn)此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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