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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素(sù)原子(zi)在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(吃斑鸠能提高性功能吗，男人吃斑鸠补性功能吗biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2吃斑鸠能提高性功能吗，男人吃斑鸠补性功能吗.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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