电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于瑀瑀独行是什么意思？怎么读，瑀瑀独行啥意思(yú)对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gà瑀瑀独行是什么意思？怎么读，瑀瑀独行啥意思i) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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