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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电作王菲是什么星座，王菲是什么星座的人用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。