电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì士官生是什么意思，大学士官生是什么)算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成士官生是什么意思，大学士官生是什么键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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