电负性怎么计(jì)算的(de),电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù)的。
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电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素相机能托运吗飞机 相机可以过安检机吗的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。
又(yòu)称负电性。
元素的电负性(xìng)愈大,吸引电子的(de)倾向愈(yù)大(dà),非金属性也愈强(qiáng)。
电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算方(fāng)法有多种,每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都(dōu)不同,比较有代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。
根据热(rè)化(huà)学(xué)数(shù)据和分子(zi)的键能,指定氟(fú)的电负性为3.98,计(jì)算(suàn)其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。
②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。
③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。
利用电负性值(zhí)时,必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。
电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。
它(tā)以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在分子中(zhōng)相机能托运吗飞机 相机可以过安检机吗相机能托运吗飞机 相机可以过安检机吗pan>对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力,称(chēng)为相对电负性,简称电负性(xìng)。
元素电负性数值越(yuè)大,原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。
同(tóng)一周期(qī)从左至右,有(yǒu)效核电荷递(dì)增(zēng),原子半径递减(jiǎn),对电子的吸引能力渐强,因而电(diàn)负性值(zhí)递增;
同族(zú)元素(sù)从上到下(xià),随着原子(zi)半径的增大,元素电负性值递减。
过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。
就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言,周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值,氟(fú)的电(diàn)负性值数(shù)大(4.0);
周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小,铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。
一般说来(lái),非金(jīn)属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。
电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。
电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时,由于对成键电子吸引较强,往往表现为负化合价;
而电负性值较小者表现为正化合价。
在形成共价键时,共用电(diàn)子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性,电负性差越大(dà),键(jiàn)的极性越强。
当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时(例如(rú)大于1.7)所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性为主(zhǔ)。
常见元素(sù)电负性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了