电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值(zhí)都不已婚女性英文称呼，女性英文称呼同，比较有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，已婚女性英文称呼，女性英文称呼首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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