电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在42周是几个月，42周是几个月保质期分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化(huà)学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周42周是几个月，42周是几个月保质期期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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