一氧化(huà)碳的(de)化学性质是什么性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么(me)呢是一氧(yǎng)化碳的化学性质可燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通常状况下,一氧(yǎng)化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是什么性，一(yī)氧化(huà)碳的化学性(xìng)质是什(shén)么(me)呢(ne)

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭、无(wú)味(wèi)、难溶(róng)于水的气(qì)体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发(fā)生(shēng)煤气中毒的因素之一。

　　它(tā)为中性气体(tǐ)。

　　分子结(jié)构(gòu)：一氧化碳分(fēn)子为极性分子，但由于存(cún)在反馈(kuì)电子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金工业中(zhōng)作还原剂，如工(gōng)业(yè)还原(yuán)氧化铁（制(zhì)备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水煤气(qì)（一(yī)氧化碳和氢(qīng)气(qì)等气体的混合物）。

一氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质及(jí)用途

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性质及用(yòng)途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可(kě)燃性，可以在空(kōng)气或(huò)氧气中燃烧变成二氧化(huà)碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量(liàng)的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还原(yuán)性，能把(bǎ)金属从它们的氧化物(wù)中还原出来（工业上常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还(hái)具有毒性，极易与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结(jié初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程)合，从而使血红蛋白不能(néng)很好地与氧气(qì)结合(hé)，失去携(xié)氧能力，造成(chéng)生(shēng)物体(tǐ)内缺(quē)氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化(huà)合(hé)物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下为是(shì)无色(sè)、无(wú)臭、无味的(de)气(qì)体。

　　物理性质(zhì)上(shàng)，一氧化碳的熔点为-2初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程05℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性(xìng)质上(shàng)，一氧化碳既有还(hái)原性(xìng)，又有(yǒu)氧化早消(xiāo)性，能发(fā)生氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较(jiào)高浓度时(shí)能使人出现不(bù)同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其(qí)他组织，甚至(zhì)灶(zào)顷(qǐng)电击样死(sǐ)亡，人(rén)吸(xī)入(rù)最(zuì)低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳化学(xué)的基础(chǔ)，可由(yóu)焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法等方法(fǎ)制得，主要用于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机合(hé)成等。

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