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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yá一里地等于多少米，一里地等于多少米千米n)，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī一里地等于多少米，一里地等于多少米千米)表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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