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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)双修是指什么意思，双修是怎么进行的表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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