电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键(jiàn)原子的(de)电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表现小学六种说明方法及作用，六种说明方法及作用(简短)为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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