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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；knocked什么意思，knocking什么意思p>

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chknocked什么意思，knocking什么意思éng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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