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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，反正切函数的导数推导过程，反正弦函数的导数简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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