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大(dà)π键电子(zi)数的(de)计(jì)算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就(jiù)要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子之间(jiān)的(de)π键称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)；

正三角形也叫什么形，正三角形有什么性质？　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的(de)六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中的π键(jiàn)是多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电(diàn)子不再只属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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