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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性笑话的拼音怎么写，玩笑的拼音。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的(de)正负(fù)化合价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.笑话的拼音怎么写，玩笑的拼音2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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