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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xi别急老师今天晚上是你的人，别急老师今天晚上就是你的了à)方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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