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电(diàn)负(fù)性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

  又称负(fù)电性。

  元素的电负性愈大,吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈(yù)大,非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

  电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng),每一种方法的电负性数值都不同,比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

  根据(jù)热化学数据(jù)和(1米等于多少厘米换算表,一米等于多少厘米换算单位'>1米等于多少厘米换算表,一米等于多少厘米换算单位hé)分子的键能,指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98,计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

  利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时,必须是同一套数值进(jìn)行比较。

  电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能(néng),首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

  它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力(lì),称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性,简称电负(fù)性。

  元素电负性数值越大,原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强。

  同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu),有(yǒu)效核电荷递增(zēng),原(yuán)子(zi)半径递减,对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强,因而电负(1米等于多少厘米换算表,一米等于多少厘米换算单位fù)性值递增;

  同(tóng)族元(yuán)素从上到下,随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大,元素(sù)电负性值(zhí)递减。

  过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

  就总体(tǐ)而言,周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性数值,氟的电负(fù)性值数大(dà)(4.0);

  周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小,铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素(0.7)。

  一般(bān)说(shuō)来,非金属元素的电负性大于(yú)2.0,金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

  电负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

  电负性值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形成化合物时(shí),由于对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强(qiáng),往往表现为负(fù)化合(hé)价;

  而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

  在(zài)形成共价(jià)键时,共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性,电负性差(chà)越大,键的(de)极性越强。

  当化学键两端元素的电负性相差很大时(例如大于1.7)所形成的键则以离子性为主。

  常见(jiàn)元素电负性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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