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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子(zi)数(shù)怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和(h热情款待和盛情款待的意思区别，怎么表达感谢别人请吃饭é)两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共热情款待和盛情款待的意思区别，怎么表达感谢别人请吃饭轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所(suǒ)以(yǐ)是同(tóng)一共(gòng)轭体系(xì)），则(zé)组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子(zi)数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总热情款待和盛情款待的意思区别，怎么表达感谢别人请吃饭和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成一(yī)个(gè)整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭(è)大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原(yuán)子(zi)有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂(zá)化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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