电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么是(shì)电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

　　关于电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么以及(jí)电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性计算(suàn)公(gōng)式(shì)，电负性表(biǎo)示什么，电负性(xìng)具体数(shù)值，电负性的定义(yì),电负性大小变化规律？等问题，小编将为(wèi)你(nǐ)整理以下知(zhī)识(shí)：

电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 攻坚克难与攻艰克难有何区别呢，攻坚克难和攻坚克难有何区别2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：成都工装公司_工装装修效果图_专注公装设计装修 - 无同之家装饰 攻坚克难与攻艰克难有何区别呢，攻坚克难和攻坚克难有何区别