电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电负坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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