电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的一切后果自负是什么意思，不然后果自负是什么意思典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(di一切后果自负是什么意思，不然后果自负是什么意思àn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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