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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元(yu兰州女人为什么戴头巾án)素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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