电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)75寸电视长宽是多少和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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