电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能殖民地和半殖民地区别通俗易懂，中国7个殖民地力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金殖民地和半殖民地区别通俗易懂，中国7个殖民地属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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