电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强(qi20mm等于多少厘米 20mm是多大px;'>20mm等于多少厘米 20mm是多大áng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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