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大π键电子数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的(de)杂化类型，同(tóng)一个(gè)区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多(duō)个(gè)原子(zi)间运动形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个(gè)原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子(zi)各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形(xíng)成的(de)，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘(nài)等分子(zi)中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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