氯化(huà)钾(jiǎ)相对原子质(zhì)量是(shì)多(duō)少，是氯化钾的相对(duì)分子质(zhì)量75，因为(wèi)氯化钾(jiǎ)的化(huà)学式为KCL，钾的相对(duì)原子质量(liàng)是39，氯的(de)相(xiāng)对原子质量是(shì)35，所以相对分子质量为75的。

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氯化钾相对原子质量是(shì)多(duō)少(shǎo)，

　　无色或白色不(bù)含结晶水的结晶体(tǐ)，或者白色粉末(mò)。国v是不是国5，国v与国vl的区别

　　味咸而(ér)凉(liáng)，有毒(dú)，内(nèi)服2-3g就可(kě)能引起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水(shuǐ)和碱溶(róng)液。

　　但在水中的溶解度比氯酸钠小(xiǎo)，并且随(suí)着温(wēn)度升高而急(jí)剧上升。

　　每(měi)100g水(shuǐ)中的(de)溶解度(dù)在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮解。

　　1.可被(bèi)熔点(diǎn)高的金属在(zài)熔融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分解(jiě)反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥发性酸制(zhì)挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金属钾的原料

　　4.生(shēng)产(chǎn)其他钾盐（如(rú)KNO3）的原料

　　5.医(yī)用输液（调节体(tǐ)液离子(zi)平衡）

　　6.电解质

氯(lǜ)化钾(jiǎ)的相(xiāng)对分子(zi)质量是(shì)多少

　　 氯化钾的相对分子质量74.5，因为氯化钾的(de)化(huà)学式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相对(duì)原子质量是35.5，所以相对分子质(zhì)量为74.5。

物理性质(zhì)

　　 无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉(fěn)末。

　　味咸而(ér)凉(liáng)，有毒(dú)，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。

　　微溶于乙(yǐ)醇(chún)，溶于水(shuǐ)和(hé)碱(jiǎn)溶液。

　　但(dàn)在水(shuǐ)碰嫌(xián)中的溶(róng)解(jiě)度比氯酸(suān)钠小，并且随着温度升高而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在(zài)20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮(cháo)解。

化学性质

　　 1.可被熔点高的金属在熔(róng)融状态(tài)下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发(fā)性酸制挥发性酸）

氯(lǜ)化钾(jiǎ)漏老(lǎo)用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产(chǎn)笑搜(sōu)手金属(shǔ)钾的原料

　　 4.生产其他(tā)钾盐(yán)（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调节(jié)体液(yè)离子平衡）

　　 6.电解质

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