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柴进的性格特点和主要事迹概括,武松的性格特点和主要事迹

柴进的性格特点和主要事迹概括,武松的性格特点和主要事迹 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负(fù)性(xìng)怎么计算的,电(dià柴进的性格特点和主要事迹概括,武松的性格特点和主要事迹n)负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的,电(diàn)负(fù)性表示什么

  电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对(duì)标度(dù) 。

  又称负电性。

  元素的电负性(xìng)愈(yù)大,吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大,非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

  电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多种,每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同,比较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

  根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键(jiàn)能,指(zhǐ)定氟的电负性为3.98,计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

  利用电负(fù)性值时,必(bì)须是(shì)同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

  电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng),首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì),称为相对电负性(xìng),简称电负性。

  元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

  同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右,有效(xiào)核电荷(hé)递增,原子半(bàn)径(jìng)递减,对电子的(de)吸引能力渐强,因而(ér)电负(柴进的性格特点和主要事迹概括,武松的性格特点和主要事迹fù)性值递增;

  同族元素从上到下(xià),随着原子半径的(de)增大,元素电负(fù)性值(zhí)递减。

  过渡元素的电负性值无明显规律。

  就(jiù)总体而言,周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值,氟的(de)电负(fù)性值数大(4.0);

  周期(qī)表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小,铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元素(0.7)。

  一(yī)般说(shuō)来,非金属元素的(de)电负性大于2.0,金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

  电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的(de)类型。

  电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物(wù)时,由于对成键电子吸(xī)引较强,往往表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价(jià);

  而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

  在形成共价键(jiàn)时,共用(yòng)电子对柴进的性格特点和主要事迹概括,武松的性格特点和主要事迹偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带有极性(xìng),电负性(xìng)差越大,键的极(jí)性越强。

  当化(huà)学键两端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时(例如(rú)大于1.7)所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

  常见元(yuán)素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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