电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(商议的近义词是什么呢 标准答案，商议的近义词是什么呢二年级fāng)法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元商议的近义词是商议的近义词是什么呢 标准答案，商议的近义词是什么呢二年级什么呢 标准答案，商议的近义词是什么呢二年级(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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