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　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负绥芬河从我国流入哪个国家的境内河流，绥芬河从我国流入哪个国家的境内最多性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径绥芬河从我国流入哪个国家的境内河流，绥芬河从我国流入哪个国家的境内最多的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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