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电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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