电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化学六加一等于几是什么梗，抖音六加一是什么意思键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jī六加一等于几是什么梗，抖音六加一是什么意思000; line-height: 24px;'>六加一等于几是什么梗，抖音六加一是什么意思n) 2.54 铅 2.33

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