电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称许昌学院是一本还是二本分数线，许昌学院是一本还是二本院校电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)许昌学院是一本还是二本分数线，许昌学院是一本还是二本院校力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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