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大(dà)π键电子(zi)数的(de)计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）小学学籍号在线查询官网入口，小学生学籍号自助查询的形成有个特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共(gòng)轭(è)体系(xì)），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法

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　　在(zài)多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：小学学籍号在线查询官网入口，小学生学籍号自助查询

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子(zi)各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子(zi)和(hé)六个氢原子完(wán)全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形成的(de)，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上(shàng)运(yùn)动是(shì)离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原子(zi)数(shù), m是p电(diàn)子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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