电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)向华强敢惹霍家吗，向华强和霍家哪个厉害负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素向华强敢惹霍家吗，向华强和霍家哪个厉害电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在向华强敢惹霍家吗，向华强和霍家哪个厉害形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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