电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是(shì)电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物(wù)中元素的(de)正(小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词zhèng)负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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