电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù夜黑风高什么意思含义，夜黑风高啥意思)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判夜黑风高什么意思含义，夜黑风高啥意思断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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