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  电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的,电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的(de),电负性表示什么(me)

  电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

  又称负电性。

  元素的电(diàn)负性愈大,吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大,非金(jīn)属性也愈强。

  电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种,每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都(dōu)不(bù)同,比较有代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

  根据(jù)热化学(xué)数(shù)据和分子的(de)键能(néng),指定氟的电负性(xìng)为3.98,计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性。

  利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时,必(bì)须是同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

  电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能,首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

  它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力,称为相对电负性(xìng),简称电负性。

  元(yuán)素电负(fù)性数值越大,原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

  同(tóng)一周期(qī)从左至(zhì)右,有效核电荷递(dì)增,原子半径递(dì)减(jiǎn),对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng),因而电负性(xìng)值递增;

  同族(zú珂润护肤品属于什么档次,珂润护肤品适合什么年龄)元素从上到下,随(suí)着原子半径的增大,元素电负性值递减。

  过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

  就总(zǒng)体而言,周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)珂润护肤品属于什么档次,珂润护肤品适合什么年龄电负(fù)性数值,氟的电负性值数(shù)大(4.0);

  周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小,铯和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素(0.7)。

  一(yī)般说来,非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0,金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

  电负(fù)性概念还(hái)可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

  电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时,由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强,往往表现为负化合价;

  而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

  在形成共(gòng)价键(jiàn)时,共用电(diàn)子对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng),电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大,键的极性越(yuè)强。

  当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时(例如大于1.7)所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

  常(cháng)见元素电负性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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