电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负(fù为什么不宣传李兰娟了，李兰娟为何销声匿迹)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可为什么不宣传李兰娟了，李兰娟为何销声匿迹以用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 为什么不宣传李兰娟了，李兰娟为何销声匿迹2.33

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