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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法(fǎ)，大(dà)π键电子(zi)数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余(yú)的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成(chéng)键(ji纯棉和内裤莫代尔的哪个好，纯棉和内裤莫代尔有什么不同àn)的(de)所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分子中如(rú)有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形纯棉和内裤莫代尔的哪个好，纯棉和内裤莫代尔有什么不同成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的(de)成环碳原(yuán)子(zi)各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的一(yī)种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳原子(zi)和六(liù)个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳(tàn)原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的(de)π键(jiàn)是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等(děng)分(fēn)子(zi)中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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