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大π键电子(zi)数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方法：大π键的(de)电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实(shí乐字的繁体是几画啊，乐字的繁体是几画字olor: #ff0000; line-height: 24px;'>乐字的繁体是几画啊，乐字的繁体是几画字)验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的每(měi)个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个(gè)形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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